Vous avez dit CHIMIE ?

16.12.2006

La CHIMIE de tous les jours, ou l'art d'être chimiste sans le savoir !

Voici quelques exemples, non exhaustifs, de la place que tient cette Science dans notre quotidien, ou : la journée d'un « chimiste en herbe », du petit-déjeuner au coucher !

1. Le petit-déjeuner :

Vous vous préparez un thé ? Pour cela, vous réalisez la dissolution extractive des PA contenus dans les feuilles de thé (théobromine, caféine ...), c'est-à-dire que ces substances (bases xanthiques aux vertus diurétiques et excitantes du SNC), vont se dissoudre dans l'eau chaude pour former une solution vraie, aux propriétés basiques .

Introduisez -y quelques gouttes de citron (qui contient entre autres de l'acide ascorbique ou Vit C), le thé se décolore : c'est le résultat de la réaction acido-basique qui s'opère entre les bases xanthiques et la Vit C : dés le matin, vous jouez donc les apprentis-chimistes en faisant des réactions acide-base !!

Vous accompagnez cette boisson chaude d'une tartine de beurre ? Le beurre est formé de lipides, parmi lesquels des triglycérides, qui sont des triesters du glycérol CH₂OH - CHOH - CH₂OH avec des acides carboxyliques, dont le plus fréquent est l'acide butyrique ou butanoïque CH₃ - CH₂ - CH₂ - COOH, acide gras saturé ...

Si vous optez pour de la margarine, d'origine végétale, les triglycérides y sont plus volontiers formés avec des acides gras insaturés comme l'acide oléïque (présence d'une double liaison C=C), qui, en étant moins nocifs pour le système cardiovasculaire, présentent l'inconvénient d'être oxydables au niceau de C=C , d'où un rancissement (= réaction d'oxydation !) au contact de l'oxygène de l'air ... Pour éviter cet inconvénient, on peut ajouter aux lipides, de la vitamine E, ou tocophérol, aux propriétés anti-oxydantes : elle permettra donc la conservation de votre margarine, comme celle de votre peau, dont elle retardera aussi le vieillissement !!

Vous mangez également un fruit, par exemple une pomme ? Elle contient une source importante de substances chimiques naturelles, que votre organisme sera ravi d'utiliser : Vitamines A, B, C, sels minéraux (K⁺, Ca²⁺, Na⁺, Mg²⁺) et pectine, aux propriétés régulatrices de la fonction intestinale ! ...

Idem aux autres repas de la journée !

     2. Vous faites votre toilette ? ou votre lessive !

Votre shampooing, votre savon liquide, votre pain de savon, votre liquide vaisselle ou votre poudre à laver, contiennent des surfactifs aux pouvoirs différents, selon leur formule :

* Des détergents (ce sont eux qui lavent !) comme le cocamidopropylbétaïne,

* Des adoucissants comme les alkysulfobétaïnes,

* Des moussants, pour une meilleure répartition du produit, comme le diéthanollaurylcocamide,

* Des émulsionnants, comme le stéarate de sodium, qui donnent à votre produit liquide un bel aspect homogène ...

* Sans oublier l'odeur et la couleur de vos produits de soins, qui vous incitent à les choisir, et qui sont aussi dûs à des substances chimiques !... etc ... !

            3. Vous mettez vos plus beaux habits ?

Le textile qui constitue vos vêtements est souvent fabriqué par voie chimique :

* les synthétiques (nylon, polyesters, polyamides), plus vite secs que le coton et qui vous facilitent la vie en ne nécessitant pas de repassage, sont issus de recherche en chimie !

* le lycra, qui permet à vos vêtements de suivre les mouvements de votre corps et, ainsi, de vous apporter un meilleur confort quotidien, le sont aussi !! ... etc ... !

4. Vous cuisinez :

* Le simple fait de saler vos plats fait de vous un chimiste qui s'ignore !
En effet, en mettant le sel de cuisine NaCl dans l'eau, vous permettez sa décomposition ionique en Na⁺ et Cl ^-(car la liaison ionique est détruite par l'eau), ce qui lui permet son action d'exhausteur de goût !

* Le fait même de faire boullir de l'eau revient à la porter à son point d'ébullition, ce qui revient un peu à pratiquer une distillation simple, bien connue en chimie !

* Vous faites une mayonnaise : chimie et encore chimie ! Vous réalisez le tour de magie de rendre stable un mélange aqueux (vinaigre) et gras (huile), grâce à l'incorporation d'oeuf, qui contient des émulsionnants naturels (lécithine), ce qui n'est pas le cas lorsque vous n'ajoutez pas d'oeuf et vous obtenez alors  : une vinaigrette !!

* Le chou rouge, les myrtilles : sont riches en anthocyanes, responsables de leur couleur . Ces substances sont en fait des « indicateurs colorés » : selon que vous y déposez une goutte d'acide (jus de citron, vinaigre) ou de base (javel), la couleur varie en fonction du pH (c'est d'ailleurs aussi le cas des Hortensias de votre jardin, qui arboreront des tons différents, du rose au violet, selon le pH de votre sol ! ... Donc même les jardiniers sont des chimistes !)

* Votre vin (de Bourgogne, bien-sûr !), tout aussi haut de gamme soit-il, est resté ouvert trop longtemps à l'air et il a viré au vinaigre ? Quel dommage vraiment ! ... Qui est responsable : L'oxygène de l'air et ... la chimie encore ! ... En effet, l'éthanol contenu dans votre vin (l' « alcool ») CH₃ - CH₂ - OH s'oxyde facilement pour donner l'aldéhyde correspondant, l'éthanal CH₃ -CH=O (à odeur de « vin cuit »),  puis l'acide éthanoïque CH₃-COOH, composant du vinaigre !
Sachant cela, vous aurez à coeur de bien boucher votre millésimé pour le savourer jusqu'au bout !

5. Vous faites le ménage ?

* Le produit pour vitres est à base d'alcool pour dissoudre les impuretés d'origine organique donc grasses !

* La javel désinfecte car elle libère (comme le dakin), du chlore actif (responsable de son odeur « piquante »), qui est oxydant donc antiseptique, décolorant ...

* L'ammoniaque, NH₄OH, dont l'odeur est dûe à la libération d'ammoniac gazeux NH₃, présente des propriétés détersives et c'est une base !

*   Les produits anti-calcaires, souvent à base d'acide phosphorique (acide faible), déposés sur le tartre, produisent un dégagement gazeux : c'est la conséquence de la réaction de cet acide sur le sel de calcaire, selon les réactions successives suivantes :

3 CaCO₃       +       2 H₃PO4    -------->    Ca₃(PO₄)₂        +        3 H₂CO₃
Calcaire              Anticalcaire                     Sel soluble                Instable   insoluble                                                    donc éliminé
dans l'eau

Puis :        3 H₂CO₃       ------->        3 CO₂         +        3 H₂O

                   Instable            Responsable du gaz observé

Attention : un minimum de connaissances en chimie vous éviteront de commettre des accidents domestiques graves !

Exemples :

* Mélanges d'oxydants (divers produits d'entretien antibactériens) : risque de réaction vive ...

* Mélanges d'acides et de bases : giclure par réaction acidobasique exothermique + dégagements gazeux nocifs avec risque de brûlure pulmonaire (par exemple : Mélange « Javel + Anticalcaire » interdit !)

* Introduction d'eau dans de l'acide chlorhydrique (détartrant puissant) pour le diluer : geyser d'acide garanti, avec brûlures diverses (yeux, visage, bras ...)
Il faut absolument, au contraire, pour diluer tout acide, en introduire de petites quantités dans l'eau, pour « éteindre » la réaction acide-base qui se produit entre l'eau et l'acide, l'eau jouant ici le double rôle de base et de solvant (donc diluant) !

6. Vous « bricolez » ?

* La peinture que vous utilisez pour vos boiseries ou vos constructions métalliques ont une formule chimique qui s'adapte aux besoins (Hydrofuge = substance hydrophobe pour la salle de bain humide, Anti-rouille = antioxydant pour retarder la formation de rouille Fe₂O₃ sur votre barrière en fer)

* Votre intérieur est « rempli » de chimie, que vous « manipulez » innocemment ! :
Le plastique de vos récipients, emballages, bouteilles : Chimie !
Le métal inoxydable de vos casseroles : Chimie !
Le verre : Chimie !
Les tissus de vos voilages, canapés, draps : encore Chimie !

Vous l'aurez compris (même si ces exemples ne sont qu'une infime description de tout ce que la chimie nous apporte dans notre vie de tous les jours !), on ne peut prétendre vivre sans « faire de la chimie », bon gré, mal gré !

A vos commentaires !

GDG